Question

13．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
（2）其中还原剂HBr，还原产物是MnBr₂．
（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

Answer 1

分析 反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算．

解答 解：（1）反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，则用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：；
（2）反应中KMnO₄为氧化剂，MnBr₂为还原产物，HBr为还原剂，Br₂为氧化产物，故答案为：HBr；MnBr₂；
（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；0.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．