Question

11．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（　　）

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

• A． 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
• B． 盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
• C． 合金中镁铝的物质的量之比为1：1
• D． 丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol

Answer 1

分析 对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度，用甲组来计算合金中的物质的量的比值并计算合金中镁或铝的物质的量．

解答 解：加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，
所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.06mol}{0.06L}$=1mol/L，
由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
生成气体的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol
依题意得：24x+27y=0.510g；x+$\frac{3}{2}$y=0.025mol
解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1，
A．对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A错误；
B．由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；
C．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解得：x=0.018mol，丙中生成氢气的物质的量为0.03mol，而0.018molMg完全反应生成0.018mol氢气，则Al参与反应生成氢气的物质的量为：0.03mol-0.018mol=0.012mol，则生成0.012mol氢气消耗Al的物质的量为：0.012mol×$\frac{2}{3}$=0.08mol，所以丙组充分反应后铝的物质的量为：0.018mol-0.08mol=0.01mol，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，题目难度中等，注意通过各组数据判断反应的程度、正确使用数据计算为解答该题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．