Question

【题目】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B. a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

D. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

由原电池工作原理示意图可知反应中BH4－被氧化为BO2－，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，结合原电池的工作原理分析解答该题。

由原电池工作原理示意图可知反应中BH4－被氧化为BO2－，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-＝2OH-。则

A．该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，故A错误；

B．反应中BH4－被氧化为BO2－，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正确；

C．根据b电极反应式H2O2+2e-＝2OH-可判断每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；

D．b电极为正极，反应式应该为H2O2+2e-＝2OH-，故D错误；

故答案选B。