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    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，正确；B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确；C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等，正确；D、套管实验，加热时大试管温度高小试管温度低，温度高先分解不能比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应把NaHCO3和Na2CO3药品互换放置，错误。

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    【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )

    A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

    C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

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    A.电子从被保护金属流向电源的负极

    B.被保护的金属与电源的负极相连

    C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

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    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A. 若分子数相等，则体积相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

    C. 若质量相等，则质子数相等 D. 若体积相等，则质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

    A.氢氧化铝B.硅酸钠C.碳酸钠D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016新课标Ⅱ节选]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    B. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

    C. 二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

    D. 铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

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