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    1．下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2
    C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D．电解熔融氯化镁制金属镁

    分析 A．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气；
    B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫；
    C．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；
    D．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼．

    解答 解：A．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故A错误；
    B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于工业生产，故B正确；
    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；
    D．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，所以适用于工业生产，故D正确；
    故选A．

    点评 本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用废旧铝铁合金（主要成分为Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备纳米材料磁性Fe3O4粒子及副产物Al，制备流程图如图：

    回答下列问题：
    （1）步骤1中所用的试剂是NaOH溶液，涉及的化学反应中属于氧化还原反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）步骤3中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）步骤5可选用的试剂或操作最合理的是d（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．氨水      c．盐酸      d．通入过量的CO2
    （4）步骤7中每获得副产物Al 27g，转移的电子数目为3NA或1.806×1024．
    （5）下列关于磁性Fe3O4粒子的说法正确的是D（填序号）．
    A．磁性Fe3O4粒子会产生丁达尔效应
    B．磁性Fe3O4粒子的化学性质与原来的Fe3O4完全不同
    C．磁性Fe3O4粒子属于胶体分散系
    D．磁性Fe3O4粒子能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
    XYZ
    AFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液
    BH2SO2NaOH 溶液
    CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
    DSiO2Fe2O3NaOH 溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaNO3C．CaCl2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（　　）
    A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
    B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
    C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2amol≤n（e-）≤8amol
    D．当a＜b＜4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：HFe（OH）3、ICu；
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    写出反应⑤的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；写出反应⑦的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定有燃着蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）．
    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
    （4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈．
    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
    点燃的蚊香逐渐熄．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在0.10mol/L HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子，在室温下通入H2S气体来除去Cd2+，问通入H2S气体到饱和（浓度为0.10mol/L）时，Cd2+浓度为多少？[K${\;}_{sp}^{Θ}$（CdS）=1.40×10-29；K${\;}_{al}^{Θ}$（H2S）=1.4×10-7；K${\;}_{a2}^{Θ}$（H2S）=7.1×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L
    B．11.2LCO2中含11NA个电子
    C．标况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    D．4℃时，18mL水和32gO2所含分子数均为1NA

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