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    下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（  ）
    A．Cl2→Cl-B．Zn2+→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl2
    C

    试题分析：A、Cl2→Cl-氯元素化合价由0价降低为-1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
    限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
    		有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。
    步骤②
    		 
    		 
    步骤③
    		 
    		 
    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
    重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)
    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为                。（结果保留3位有效数字）
    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果    。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（       ）
    A．蔗糖与醋酸的最简式相同
    B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    C．SiH4、CH4、粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
    D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
    A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中，属于置换反应的是
    A．NaOH + HCl ="NaCl" + H2O
    B．H2CO3 =H2O + CO2
    C．H2＋CuOCu + H2O
    D．2CO + O22CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语表达正确的是（   ）
    A．甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H="-890.3" kJ·mol-1
    B．丙烯的键线式：
    C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )△H=" -Q" kJ·mol-1
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题。
    一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
    （1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________     
    （并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
    A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物
    B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（  ）
    A．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
    B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
    C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
    D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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