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    2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
    B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化能证明SO2具有漂白性
    C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇不发生电离，不属于电解质；
    B．二氧化硫不能使指示剂褪色，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性；
    C．氢氧化钠过量，镁离子直接与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，无法据此判断氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积；
    D．NaClO具有漂白性，酸性条件下漂白性更强，则滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快．

    解答 解：A．钠与乙醇中的羟基H反应生成氢气，但CH3CH2OH不发生分离，为非电解质，故A错误；
    B．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，反应生成的亚硫酸使石蕊试液变红，但不会褪色，无法据此检验二氧化硫的漂白性，故B错误；
    C．向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，由于氢氧化钠过量，过量的NaOH与加入的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法证明Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，故C错误；
    D．向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解质与非电解质、二氧化硫、次氯酸的漂白性、难溶物溶度积大小比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
    ②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    ③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．金刚石的熔化和冰的融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质分离说法正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作
    B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水
    C．碘酒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色
    D．蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．
    （1）汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图1所示：
    （1）①写出N2和O2反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
    ②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化．写出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1时反应（可逆）的化学方程式；已知该反应△H＜0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：其他条件不变，增大氨气的浓度．
    （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示：
    ①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1．
    T2温度下，化学平衡常数K=1024．
    ②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ（CO2）不变（填“增大”、“减小”或“不变”
    （3）利用I2消除SO2污染的工业流程如图：
    ①反应器中反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    ②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：碘化氢分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行，且生成更多的碘，有利于循环使用．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（　　）
    A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
    B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
    C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
    D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    则该温度下反应的平衡常数K=1.2．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，
    此时υ（正）＜ υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1
    （4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

    一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
    （6）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （7）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （8）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2        
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOH               
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4
    C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素周期表共有七个周期，其中第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族元素．

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