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    5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置
    B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置
    C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置
    D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置

    分析 A．分液时，漏斗应紧贴烧杯内壁；
    B．应用酸式滴定管盛放盐酸；
    C．固体和液体的分离可用过滤的方法；
    D．氯化铝易水解．

    解答 解：A．分液时，为防止液体飞溅，漏斗应紧贴烧杯内壁，故A错误；
    B．盐酸具有腐蚀性，应用酸式滴定管盛放盐酸，故B错误；
    C．二氧化锰不溶于水，应用过滤的方法分离，故C正确；
    D．氯化铝易水解，如直接加热，可得到氢氧化铝，应在盐酸氛围中加热，以防止水解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4mol．
    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
    CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
    Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
    2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
    则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=2a-b（用含a、b的代数式表示）．
    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
    B．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定
    C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    D．178O和188O原子的核外电子数是前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．SiCl4的电子式为．
    （2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝．）．
    （3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
    （4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是bd（填序号）．
    a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
    b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
    c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
    d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
    （5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
    （6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体参与反应时，都要先检验纯度再加热或点燃．
    B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明SO2具有漂白性
    C．KNO3与NaCl的混合物，通过结晶法一次分离就可得到两种纯净物
    D．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
    B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
    C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
    D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
     实验目的试剂试管中的物质
    A浓度对硫酸的性质有影响Fe①稀硫酸；②浓硫酸
    B羟基对苯环活性有影响饱和溴水①苯；②苯酚
    C甲基对苯环活性有影响酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
    D碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强酚酞溶液①碳酸钠溶液
    ②碳酸氢钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2-二甲基丙烷
    B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
    C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    B．含1mol　H3BO3的晶体中有3mol氢键
    C．分子中B、O最外层为8e-稳定结构
    D．同层分子间的主要作用力是范德华力

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