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    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓

    D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

    ①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

    A．都引起a减小

    B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中正确的是(　　)

    A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

    A． Na+      B．SO    C． Ba2+         D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣    B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣

    C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣    D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)

    A．①②③                                 B．②①③

    C．③②①                                 D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

    A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+        B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

    C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+             D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是

    A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰

    C．从卤水中提取溴单质               D．用氨气制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：

    （1）石灰氮的化学式为      　      。

    （2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                       。

    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为    （填化学式）。要得到稳定HNO­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是    　     （填序号）。

    a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸     d、二氧化硫     e、次氯酸

    （4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：             　　  。

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