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     已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。将O2、C2H6、Na2O2放在密闭的容器中，在150℃条件下电火花引燃后，容器内压强为0，由此得出原O2、C2H6、Na2O2的“分子”个数之比为（    ）。
    A.1∶1∶2      B.1∶2∶6       C.2∶2∶11      D.1∶1∶5

    A


    【试题分析】

    此题涉及多个反应的化学方程式，而且没有数据，如果列出所有的化学方程式并计算，非常复杂。根据反应后容器内压强为0，得反应后容器内无气体，根据元素守恒，在150℃的条件下，三种物质全部反应完时，最后以Na2CO3、NaOH存在，可发生以下总反应：
    O2+C2H6+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH
    恰好完全反应时，N（O2）∶N（C2H6）∶N（Na2O2）=1∶1∶5，Na2O2过量也符合题目要求，所以答案为C、D。

    上述解法就是忽略了外界条件对粒子氧化性的影响，虽然开始HNO3耗尽，有金属剩余，但溶液中却有NO3-，再加H2SO4时，引入了H+，使本来无氧化能力的NO3- 氧化性大大增强，可看成又有了HNO3，所以不论剩余金属是Fe与Cu的混合物还是只有Cu，均会继续反应而使金属的质量减少，即m1一定大于m2。故本题正确答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    图一
    （1）图一中气体A的俗称是_______________
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    图二
    ①           kJ ，②            kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
    C. 容器中气体的压强保持不变
    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

    时间/浓度
    		c(CO)(mol/L)
    		C(H2 )(mol/L)
    		c(CH3OH)(mol/L)
    起始
    		0.200
    		0.300
    		0.000
    第4 min
    		a
    		b
    		c
    则b=__________________
    （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    图一

    （1）图一中气体A的俗称是_______________

    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    图二

    ①           kJ ，②            kJ

    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

    C. 容器中气体的压强保持不变

    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2

    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(CO)(mol/L)

    C(H2 )(mol/L)

    c(CH3OH)(mol/L)

    起始

    0.200

    0.300

    0.000

    第4 min

    a

    b

    c

    则b=__________________

    （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：


    （1）图一中气体A的俗称是_______________

    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。 　　　　　

    ①　　 　　　 kJ ，②　　 　　　 kJ

    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

    C. 容器中气体的压强保持不变

    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2

    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(CO)(mol/L)

    c(H2 )(mol/L)

    c(CH3OH)(mol/L)

    起始

    0.200

    0.300

    0.000

    第4 min

    a

    b

    c

    则b=__________________

    （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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