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    在中学化学中，常用作氧化剂的物质有       、      、     （列举出三种），常用作还原剂的物质有       、      、     （列举出三种）。

     

    【答案】

    氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁

    还原剂：铝、锌、铁、碳、氢气、一氧化碳

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质．
    （1）若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液．则甲是
    铁红
    铁红
    （填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；反应②的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀．则甲可用作制取
    光导纤维、晶体硅或玻璃等
    光导纤维、晶体硅或玻璃等
    （填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    ；A与浓硫酸反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    图所示的转化关系中，甲、乙及A、B、C、D、E均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，A、B、D为单质．
    （1）若A、B为金属单质；在常温下C为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液．则甲是______（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为______；反应②的化学方程式为______．
    （2）若A、B为同主族非金属单质；E的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀．则甲可用作制取______（填两种）的原料；向E溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为______；A与浓硫酸反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

    （1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为                       ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：                               。

    （2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式                                              ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                          。

    （3）若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：        现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

     ①若t1 = 10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为          ；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为              ，此温度下的该反应的平衡常数为          。

    ②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是    （填下列各项序号）

    a．加入了催化剂    

    b．降低了反应的温度    

    c．向容器中又充入了气体D

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