Question

7．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红）

试分析推断，并回答下列问题：
（1）A的化学式为Al₂O₃  G的化学式为Fe（OH）₃  J的化学式为Fe₂（SO₄）₃
（2）写出C+D═A+E的化学反应方程式Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃
（3）若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（5）写出由F生成G的现象生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

Answer 1

分析 D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe₂O₃；A是一种高熔点的两性氧化物固体，则为Al₂O₃，电解Al₂O₃时生成Al和O₂，则C为Al，B为O₂，E为Fe，H含有AlO₂^-，I含有Al³⁺，F含有Fe²⁺，G为Fe（OH）₃，J为Fe₂（SO₄）₃，结合物质的性质和题目要求可解答该题．

解答 解：D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe₂O₃；A是一种高熔点的两性氧化物固体，则A为Al₂O₃，电解Al₂O₃时生成Al和O₂，则C为Al，B为O₂，E为Fe，H含有AlO₂^-，I含有Al³⁺，F含有Fe²⁺，G为Fe（OH）₃，J为Fe₂（SO₄）₃，
（1）根据上面的分析可知，A为Al₂O₃，G为Fe（OH）₃，J为Fe₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂O₃；Fe（OH）₃；Fe₂（SO₄）₃；
A的化学式为   G的化学式为   J的化学式为
（2）C+D═A+E的化学反应方程式为Fe ₂O₃+2 Al=2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Fe ₂O₃+2 Al=2Fe+Al₂O₃；
（3）A为Al₂O₃，A与NaOH反应生成H的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）E为Fe，E与盐酸反应生成F的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（5）在F中加氨水，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后白色沉淀被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以由F生成G的现象为生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，
故答案为：生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；

点评 本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断．