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    7．营养均衡有利于身体健康．某品牌高钙梳打的配料标签如图所示．
    ①在所列配料中，富含糖类的是小麦粉，为了检验该物质中所含主要成分，需要用的试剂是碘水．
    ②植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油．
    ③碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．

    分析 ①小麦粉富含淀粉，碘遇淀粉变蓝色；
    ②油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    ③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．

    解答 解：①小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：小麦粉；碘水；
    ②油脂在人体中水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；
    ③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为H++HCO3-═H2O+CO2↑．

    点评 本题考查有机物的性质以及离子方程式的书写，为高考高频点，题目难度中等，明确离子反应实质是解本题关键，注意把握哪些物质要写化学式，哪些物质写离子，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸
    C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
    C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
    （1）元素D、F的名称氧、铝；
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键
    （4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
    （5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是（　　）
    A．氧B．氟C．钠D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
    D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4．
    （3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
    （4）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①在m段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是沉淀溶解，相应的离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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