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    常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（　　）
    A、Cl-
    B、CO 32-
    C、Na+
    D、NH 4+
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：常温下，能使溶液中氢离子数目增加，数目该离子能发生水解反应，且水解后溶液呈酸性，则为弱碱离子的水解反应．
    解答： 解：A．氯离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故A错误；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，故B错误；
    C．钠离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，故C错误；
    D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了盐类水解，根据离子数目的增加确定哪种类型的离子水解，再结合离子水解的生成物判断即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为
     
    ；Y采取的杂化轨道类型为
     
    ；C与A形成的常见化合物的分子构型为
     
    ．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是
     
    （填化学式），其原因
     
    ．
    （3）B与C比较电负性较大的是
     
    （填元素符号），E2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为
     
    ．
    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数
     
    ，该晶体的密度可表示为
     
    ，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA
    C、30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
    D、3.9g Na2O2与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（　　）
    A、10%B、15%
    C、20%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（　　）
    A、1.3g?L-1
    B、1.5g?L-1
    C、1.7g?L-1
    D、1.9g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后一段时间，在D极上出现红色物质．则下列说法中正确的是（　　）
    A、电源B极是正极
    B、装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
    C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、286g Na2CO3?10H2O固体中含有NA个阴离子
    B、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.2mol电子
    C、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D、0.1 L 浓度为3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L 1mol．L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸，完全反应后生成标准状况下的CO2是（　　）
    A、0L
    B、8.96L
    C、15.68 L
    D、26.88L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1，上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （1）此合成反应的a
     
    0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的
     
    （填序号）：
    A．c（NH3?H2O）     B．
    c(H+)
    c(NH3?H2O)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
     
    （填序号）：

    （4）在1L的密闭容器中发生上述（3）的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8000 1.600 0.000
    第4min 0.3000 0.9750 0.5000
    第6min 0.3000 0.9750 0.5000
    第8min 0.7000 1.475 0.1000
    反应在第6min到8min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ；在该条件下，平衡向
     
    移动（填“左”或“右”）．

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