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    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式：CaClB．HCl分子的电子式：
    C．氯化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：

    分析 A、表示物质的元素组成的式子是化学式；
    B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合；
    C、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子以离子键相结合；
    D、氯原子的核外有17个电子．

    解答 解：A、表示物质的元素组成的式子是化学式，故氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；
    B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合，中间有一对共用电子对，故HCl的电子式为，故B正确；
    C、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；
    D、氯原子的核外有17个电子，最外层有7个电子，故原子结构示意图为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的化合物的化学式和共价化合物、离子化合物电子式的书写，难度不大，应注意先区分物质中化学键的类别然后再书写电子式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：

    已知：
    i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化剂}$ RCOOR″+R'OH  （ R、R'、R“代表烃基 ）
    ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．
    （1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3-丁二烯．
    （2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、溴原子．
    （3）C→D的反应类型加聚反应．
    （4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH．
    （5）D→E的化学方程式是+nCH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
    （6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化剂}$+2nCH3OH．
    （7）请完成 B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH．（ 无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适，抑酸剂就是为减少胃内盐酸的量而特制的，下列物质不可做抑酸剂的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗，在进行分液时，首先要对其进行检漏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol 012 011 010 010
    A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
    D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂．一种镍铜硫化矿（主要成分为Ni2S 和Cu2S，金属元素的化合价均为+1 价）为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：

    （1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ是两种气体的混合物，则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
    （2）写出步骤①的化学方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应，加快反应速率；
    （3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响．分析如图1，残铝量在4%～6%范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
    （5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解过程中，需要控制溶液pH 值为4 左右，原因是pH过高，镍离子形成氢氧化物沉淀，pH过低，有氢气析出，降低Ni的回收率；

    （ 6 ） 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
    B．NH4Cl的电子式：
    C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．天然橡胶的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量．工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Pt电极上发生还原反应
    B．随着使用，电解液的pH逐渐减小
    C．a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg
    D．Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（　　）
    A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+
    B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-
    C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑

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