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    有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中

    。则气体A中各组分的体积比为       


    解析:

    反应后溶液为1L，，则，故反应后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于浓硫酸与反应过程中浓度变稀，故有、两种气体产生。设、的物质的量分别为、

                              

                         

      

    解得：  

    所以A气体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为            。

    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。

    （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。

    若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。

    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    ．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
    （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
    若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    ．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为             。

    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                          。

    （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                  。

    若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                   。

    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为　　 　。C处残留物的化学式为　　　　　　 。

    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    （3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是　　　　　　 　　。

    若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为　　　　 　　　　 。

    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)　 　 Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为　 　　。

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