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    20．如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    分析 由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；
    A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
    B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B错误；
    C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；
    D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，难度中等，根据化合价推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )

    A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

    图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），
    B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，
    C为无水CuSO粉末，
    D为碱石灰，
    F为新制的氢氧化铜悬浊液．
    已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．
    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作是防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验．
    （3）E处是一种纯净物，其反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
    （用离子方程式及必要的文字来表示）．
    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③ （填序号）．
    ①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水电离出的c（H+）相等
    （3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4种离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）将两种溶液等体积混合，可观察到的现象是有白色沉淀产生，并伴有气体逸出； 

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示．
    ①A常温下为黄绿色的气体单质．
    ②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
    ③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
    请回答：
    （1）A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为+7，C的化学式为HCl．
    （2）A与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）A与E反应生成D的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色，最终转化为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是（　　）
    A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    B．浓硫酸可与铜反应制氢气
    C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
    D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
    B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
    C．1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
    D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请国家规定每千克食盐中应含有 40～50mg 碘酸钾．某同学取食盐样品 428g 进行实验：
    ①先用酸化的碘化钾和淀粉检验碘酸钾，化学方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
    ②该同学再用 0.03mol?L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液和生成的 I2反应：I2+2S2O32→2I-+S4O62-，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去．试通过计算说明每千克食盐中含 KIO3的质量是45mg，该加碘盐是合格产品（填是或否）为合格产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．甲烷

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