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    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
    C．非极性键也可能存在于离子化合物中
    D．双原子分子中的共价键，可能是极性键

    分析 A．阳离子的电子层数比原子的电子层数少1；
    B．从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行为副族和第ⅤⅢ族；
    C．过氧化钠中含O-O非极性键，为离子化合物；
    D．双原子分子中的共价键，如HCl中为极性共价键．

    解答 解：A．阳离子的电子层数比原子的电子层数少1，而原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；
    B．从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行为副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
    C．过氧化钠中含O-O非极性键，为离子化合物，则非极性键也可能存在于离子化合物中，故C正确；
    D．双原子分子中的共价键，如氢气中为非极性共价键、HCl中为极性共价键，则双原子分子中的共价键可能是极性键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查周期表的结构及应用、化学键，为高频考点，把握元素的位置、性质及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
    （1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
    A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

    ①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    ③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为3.61mol•L-1（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
    B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
    D．元素周期表中共有18列，16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为或．
    （5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有3种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
    硫酸：   过硫酸：
    请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（用编号表示）．
    （a）    （b）     （c） H2O2    （d） 
    （e）       （f）  （g）  O2    （h） 
    ①过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．
    ②过乙酸的同分异构体是ad．
    ③过乙酸的同系物是f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知热化学方程式：
    H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol -1
    H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol -1
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
    A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
    B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
    C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
    D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨（填序号）
    ①c（H2）=c（I2）=c（HI）
    ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
    ③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再变化
    ④单位时间内生成nmolH2同时生成2nmolHI
    ⑤单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
    ⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑦一个H-H键断裂时的同时有两个H-I键断裂
    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）（按系统命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
    （2）分子式为C15H20O4； 分子式C11H16
    （3）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式CnH2n-12（n≥10）
    （4）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    ①乙的结构简式为   
    ②丙的结构简式为．

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