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    元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（　　）
    A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
    B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C．A在过量的B2中燃烧的主要产物为AB2
    D．A与E形成的化合物是非极性分子
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    A元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则A元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素，
    A、A为碳元素，B为氧元素，碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO32-）、草酸根离子C2O42-，故A正确；
    B、氟化氢分子中存在氢键，氢键比分子间作用力强，氟化氢的沸点高于氯化氢，故B错误；
    C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，故C正确；
    D．A与E形成的化合物是四氯化碳，为正四面体结构，是对称结构，正电荷重心与负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）①C元素在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    ②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
    Cl2+H2OH++Cl-+HClO
    Cl2+H2OH++Cl-+HClO
    ．
    ③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ；正极
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中Y极上的电极反应式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．检验Y电极反应产物的方法是
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    ．
    ②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
    13
    13
    （假设电解液的体积保持不变，常温下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的描述如下表：
    元素编号 元  素  描  述
    A 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    B 形成化合物种类最多的元素
    C 短周期中，单质的导电性最强
    D 单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源
    E 是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3
    试回答下列问题：
    （1）元素A的原子核外未成对电子有
     
    个．元素B在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）基态E原子的核外电子排布为
     
    ．
    （3）由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：
     
    ．
    （4）只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学　必修2　(江苏版课标本) 江苏版课标本 题型：022

    现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方．

    (1)请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：

    (2)推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是________．

    (3)推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

    元素

    结构特点及在周期表中的位置

    单质及化合物的部分性质与用途

    甲

    在元素周期表中，主族序数等于周期数

    工业上用电解法冶炼该金属

    乙

    单质的晶体类型为原子晶体

    氧化物是工业制普通玻璃的主要原料

    丙

    原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

    单质存在多种同素异形体

    丁

    元素能形成两种不同的阴离子

    丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质

           则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是                                （    ）

           A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙

           C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙

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