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    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ，不能确定的离子有
    Na+、Cl-
    Na+、Cl-
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    、
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    分析：（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否；
    （2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；
    （3）氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应；
    （4）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；
    （5）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用．
    解答：解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，
    故答案为：SO32-、Ba2+；Na+、Cl-；
    （2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
    （3）试液滴加NaOH溶液，能和氢离子发生中和反应，能和铝离子、铵根离子发生反应，反应方程式为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，
    故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
    （5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂．
    点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    ①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    ②t℃该反应的化学平衡常数K=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。下表是近年某月我国四城市的空气质量报告，由表中可知，当时最容易出现酸雨的城市是(    )

    选项

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气级别

    A

    北京

    92

    TSP(总悬浮颗粒物)

    Ⅱ

    B

    福州

    42

    —

    Ⅰ

    C

    珠海

    22

    —

    Ⅰ

    D

    重庆

    98

    SO2

    Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

    试样

    所加试剂

    实验现象

    第一份试液

    滴加适量的淀粉?KI溶液

    溶液呈蓝色

    第二份试液

    滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    第三份试液

    滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

     

    请回答下列问题：

    (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。

    (2)写出第一份试液滴加淀粉?KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。

    (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。

    (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

    ______________________________。

    (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样所加试剂实验现象
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
    第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
    第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______ NH3↑+H2O

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