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【题目】复合材料是一类新型的有发展前景的材料,目前复合材料最主要的应用领域是

A.宇宙航空工业B.高分子分离膜C.新型药物D.人类的人工器官

【答案】A

【解析】

复合材料具有耐高温、强度大、质量轻等优点,在航空、军事领域广泛应用,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比较此时正.逆反应速率的大小:v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=___________;该时间内反应速率v(CH3OH)=___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“>”“<”“=”填空

(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2

(2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定,比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小:ΔH1______ ΔH2

P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1

4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2

(4)已知:101 kPa,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol1

(5)已知稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol放出的热量________57.3 kJ;稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57.3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1相同条件下将1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中充分反应测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不属于同一主族的元素是

A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:

1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是______

A.发生了盐分解反应

B.发生了水分解反应

C.由于浓度差产生放热

D.盐的溶解度增大

2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______

3)从海水中可得到多种化工原料和产品,如图是利用海水资源的流程图。

①反应Ⅱ的离子方程式为_________

②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4P(红磷s) P4(白磷s);H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是

A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃ 时,0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是

A. 该溶液的pH=3

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-

D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备乙酸乙酯的装置,如图所示,回答下列问题:

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________

(3)反应中浓硫酸的作用________________________________

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%,原因是_______________________

(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________

(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

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