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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2含量将会____(偏高”、“偏低不变”)。

(3)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Zn2

5. 9

8. 9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______________③过滤;④___________⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

【答案】 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应 滴加1.0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为5(3.2≤pH<5.9),使Fe3沉淀完全 向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为10(8. 9≤pH≤11),使Zn2沉淀完全

【解析】1)目标反应可由已知的两个反应相加得到,反应热也有对应法则求得;该反应类似于复分解或盐的水解,但生成的气体是甲烷;

2)稀有气体如果不是反应物,一般作保护区,防止金属被氧化;氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出,另外金属材料再与酸反应也生成氢气,则可计算出生成52molH2。由于Al的衍射强度较低,即铝参与了反应,所以铝是主要产生氢气的物质。

3)铝是负极是材料,参与负极反应,铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,正极氧化银得到电子生成银。

练习册系列答案
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A. 溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动

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已知:

回答下列问题:

(l)A中含有的官能团名称为_________

(2)由C 生成D 的反应类型为________

(3)X 的结构简式为_________

(4)由D 生成E 的化学方程式为_________

(5)F是D的同分异构体,符合下列条件的F 的结构共有________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有2个取代基

(6)写出以环戊烷和2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线_______

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①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④

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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:

(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是________

(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。

(3)用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_______

(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______(填答案字母序号)

A.c(Na+)>c(Cl)>c(H)>c(OH

B.c(Na+)>c(OH)>c(Cl)>c(H

C.c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(Cl

D.c(Cl)+c(Na+)>c(OH)+c(H

(5)根据下列数据计算,c(NaOH)_____mol/L,烧碱的纯度为_____%(保留整数)

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号)

A.滴定前平视,滴定后俯视

B.未用标准液润洗滴定管

C.用待测液润洗锥形瓶

D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失

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