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【题目】将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ , Cr2O72被还原为Cr3+ . 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L

【答案】C
【解析】解:Fe2+全部转化为Fe3+ , 0.06molFeCl2被氧化,失去电子物质的量为0.06mol×(3﹣2);Cr2O72还原为Cr3+ . 得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×(6﹣3),根据电子转移守恒,则:0.06mol×(3﹣2)=0.1L×cmol/L×2×(6﹣3).解得:c=0.1;故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A.第七周期0B.第六周期第ⅡA

C.第八周期第ⅠAD.第七周期第ⅦA

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【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

(1)Pt(a)电极是电池的________极,电极反应式为__________________;Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________

(2)电池的总反应方程式为____________________

(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有______mol。

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【题目】某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸.

(1)该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制.

(2)配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________

A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________

C.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中________

D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中________

E.容量瓶洗涤干净后未干燥________

(4)若在标准状况下,将V LHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则此溶液中HCl物质的量浓度为________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )

A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B. 0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. 0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA

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【题目】ABCDEFG7种元素,试按下述所给的条件推断:

ABC是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C

DE是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HDHE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;

F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

G是除氢外原子半径最小的主族元素。

(1)A的名称是____________B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________

(2)E的单质颜色是____________________

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________

(5)F的元素符号是_____________________

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式,下同),酸性最强的是_______________,气态氢化物最稳定的是______________

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________

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【题目】关于乙烯分子结构的描述错误的是

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃

C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下,1LpH=13NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为3.75NA

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【题目】(1)简述氢氧化铁胶体的制备方法______________________________

(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

①实验时要用到的仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________,在使用该仪器前必须进行 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________

②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g;

③配制溶液时有以下几个操作:

配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。

a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl

b.用“左码右物”的称量方法称量晶体

c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出

f.定容时,俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________,无影响的有________(填序号)。

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