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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA
    B．60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA
    C．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
    D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA

    分析 A、标况下溴为液体；
    B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
    C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下溴为液体，故11.2L溴的物质的量大于0.5mol，故和氢氧化钠反应转移的电子数大于0.5NA个，故A错误；
    B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即含4NA个，故B错误；
    C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，故含0.4NA个碳原子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中13CH3OH的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．充电时储氢合金作阳极
    B．充电时阳极周围pH增大
    C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
    D．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原

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    A．MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
    B．ROH 的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

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    11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）═I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
    B．平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B
    C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
    D．平衡时HI的分解率：aA=aB

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    C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

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    A．水B．汽油C．硫酸钠D．碱液

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