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    下列说法正确的是（　　）
    A、C4H8O2的同分异构体中能与NaOH反应的有5种
    B、等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同，则这两种有机物的实验式一定相同
    C、石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量产生高温
    D、将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方，一段时间后，装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷
    考点：甲烷的取代反应,同分异构现象和同分异构体,探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
    专题：
    分析：A．根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种；
    B．等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同，则碳的质量分数相同；
    C．碎瓷片有催化作用，同时能积蓄热量；
    D．常温下二氯甲烷为液体．
    解答： 解：A．羧酸和酯均能与NaOH反应，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故A错误；
    B．等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同，则碳的质量分数相同，但是分子中氧元素的质量分数和氢元素的质量分数不一定相同，所以两种有机物的实验式不一定相同，故B错误；
    C．加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，故C正确；
    D．常温下二氯甲烷为液体，则将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方，一段时间后，装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了同分异构体、实验式、石蜡油的分解实验、甲烷与氯气的反应，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.02molCl2缓缓通入100mL0.2mol/L的FeI2溶液中，此过程中溶液的c（Fe3+）或c（I-）与Cl2的物质的量的关系如图所示（溶液的体积视为不变），正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，该装置能否构成原电池？若能，写出电极方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：
    （1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
     
    （填字母）．
    A．不能发生消去反应
    B．难溶于水
    C．与苯酚互为同系物
    D．能与溴水反应
    E．1mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2
    F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．（不用写反应条件）
    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基
    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为
     
    ；C4H9Br的系统命名是
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：
    C4H9Br→B
     
    ；
     
      C→D
     
    ．
     

    （6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，气相色谱法就是其中一种
    B、抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向布氏漏斗中直接加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀
    C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2，最好加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）
    D、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，静置片刻，铝片表面都观察不到明显的反应现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
    在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
    在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．
    试回答下列问题：
    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1
     
    ；  K2
     
     （均填“开”或“关”）．
    （2）在实验甲中，试剂X是
     
    ；在实验乙中，试剂Y是
     

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
     

    （4）实验乙反应的方程式为：
     
    若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4molC和32g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （2）把1molNa和1mol Mg分别投入到两份体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma
     
    mb（填“＜”、“＞”、或“=”）．
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
     
    L的HCl可制得上述浓盐酸．
    ③现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取
     
    mL上述盐酸并选用
     
    mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度
     
    2.0mol/L（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②取25.00mL 待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定侍测溶液至终点，消耗20.00mL 0.0005mol?L-的标准碘溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+
    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ． 
    （2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
     

    （3）所用标准碘溶液是由纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为
     
      mg/kg （保留2位小数，不写计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中是同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    （填数字）．
    （1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH-CH3（10）
    （11）2，2-二甲基丁烷．

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