【题目】Ba(OH)2是一种强碱，可用于测定天然气中CO2的含量。
（1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收CO2气体的离子方程式：__________。
（2）某课外小组通过以下实验操作测定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
①称取5.25g试样（含有杂质）配成100mL溶液。配置溶液中用到的仪器有天平、__________、__________、__________和胶头滴管。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，则所得溶液的浓度将__________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②用30.00mL 1mol·L-1盐酸与上述Ba(OH)2溶液反应，消耗该Ba(OH)2溶液100.00mL（杂质不与酸反应），则该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________。
③另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g，则Ba(OH)2·nH2O中n=__________。
【答案】CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O 100mL容量瓶 玻璃棒 烧杯 偏小 0.15mol/L 8
【解析】
(1)足量氢氧化钡溶液吸收CO2气体生成BaCO3，发生反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O；
(2)①称取5.25g试样(含有杂质)配成100mL溶液，需要经过溶解、转移并定容，其中溶解时需要玻璃棒和烧杯，转移时需要玻璃棒引流，定容时需要容量瓶和胶头滴管，则配置溶液中用到的仪器有天平、100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，导致所配溶液的体积偏大，则所得溶液的浓度将偏小；
②设Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为cmol/L，则1mol·L-1×0.03L=cmol/L×0.1L×2，解得：c=0.15，该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L；
③5.25g试样中含有Ba(OH)2的物质的量为0.15mol/L×0.1L=0.015mol，含有水的物质的量为
=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1
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【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
下列说法正确的是
A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 异丙烯苯和乙苯是同系物
C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D. 0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
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【题目】常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)
B. 曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同
C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)
D. 常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5
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【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。
(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。
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【题目】某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. 灼烧海带：
B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：
C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：
D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：
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【题目】如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g
D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )
A. CH3COOH电离程度变大 B. 溶液pH减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(H+)减小
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【题目】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是( )
A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol
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