A. | △H4<0,△H5>0 | |
B. | △H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$ | |
C. | 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$ | |
D. | 2Fe3O4(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=3Fe2O3(s)△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2 |
分析 A.反应④为放热反应,焓变小于0,反应⑤为吸热反应,焓变大于0;
B.根据盖斯定律将(①×3-②-③×2)×$\frac{1}{6}$可得反应⑥;
C.根据盖斯定律$\frac{1}{2}$(④-⑤)才能可得到反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
D.反应2Fe3O4(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=3Fe2O3(s)可通过$\frac{1}{2}$(④-⑤)-②得到.
解答 解:A.反应④碳的燃烧为放热反应,反应⑤碳与二氧化碳的反应为吸热反应,所以△H4<0,△H5>0,故A正确;
B.根据盖斯定律,反应⑥可通过(①×3-②-③×2)×$\frac{1}{6}$得到,则△H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$,故B正确;
C.$\frac{1}{2}$(④-⑤)可得到反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=$\frac{△{H}_{4}-△{H}_{5}}{2}$,故C错误;
D.2Fe3O4(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=3Fe2O3(s)可通过$\frac{1}{2}$(④-⑤)-②得到,则2Fe3O4(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=3Fe2O3(s)△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用,题目难度中等,明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
熔点/℃ | 密度/g.cm-3 | 硬度 | 导电性 | |
某合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023 | |
B. | 1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023 | |
C. | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数约为6.02×1023 | |
D. | 常温常压下,22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C发生还原反应 | B. | 生成1molAlN转移3mol电子 | ||
C. | N2是还原剂 | D. | AlN的摩尔质量为41g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
B. | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
C. | 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 | |
D. | 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{(OH)_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$ | |
B. | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
C. | 向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$ | |
D. | 向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{(OH)_3}↓$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (3)(4)(5) | B. | (4)(5)(7) | C. | (4)(7) | D. | (3)(4)(5)(7) |
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