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    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （2）反应①中的a
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）
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    （5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
     
    ．
    分析：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，根据三段式用c表示出平衡时各成分的浓度，再根据平衡常数列方程计算；
    （2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；
    （3）根据平衡移动原理进行分析解答；
    （4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，结合反应①的热效应判断；
    B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；
    C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；
    （5）根据盖斯定律，2×（①+②）可得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），反应热也进行相应的运算．
    解答：解：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，则：
                 Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
    开始（mol/L）：2                  0
    变化（mol/L）：c                  c
    平衡（mol/L）：2-c                 c
    故
    c
    2-c
    =1，解得c=1，
    故答案为：1mol/L；
    （2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
    故答案为：大于；
    （3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
    B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；
    C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
    D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；
    故答案为：BC；
    （4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；
    B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；
    C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；
    故答案为：A；
    （5）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，
    ②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1
    由盖斯定律，2×（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H=2（a kJ?mol-1+b kJ?mol-1）=2（a+b）kJ?mol-1，
    故答案为：2（a+b）kJ?mol-1．
    点评：本题目综合性较大，涉及反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?昌平区二模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为
    +6
    +6
    ．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式
    k=
    c(CO)
    c(CO2)
    k=
    c(CO)
    c(CO2)
    ．
    ②反应Ⅰ中的a
    大于
    大于
    0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
    1
    1
    mol?L-1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
    2（a+b）
    2（a+b）
    kJ?mol-1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
    11.2
    11.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
    （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
     
    （填序号） 
    （2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
    上列反应的总反应式是
     
    ；
    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ；
    （4）垃圾资源化的方法是
     
    ．
    A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
    B【供选学《化学反应原理》考生作答】
    设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
     
    （填“吸”、“放”）热反应；反应②是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
     
    ；
    （3）书写热化学方程式：
    ①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
     
    ；
    ②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
    （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
    1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(FeO)?c(CO)
    c(Fe)?c(CO2)
    C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
    D、该反应的正反应是放热反应

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