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    亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

    （1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    （3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为 。

    （4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

    A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D．NaNO2被氧化

    （5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．8种C．12种D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

    C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

    D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )

    A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量

    C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

    ①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

    ②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

    向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

    A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

    B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

    D．去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

    A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （2）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

    ③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。

    （4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶炼铝，操作过程如下：

    （1）试剂A为NaOH．沉淀1和沉淀2的化学式分别为SiO2、Fe（OH）3．
    （2）步骤③的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）步骤③中能否用盐酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），请说明理由氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于盐酸．
    （4）若取51g铝土矿冶炼铝，在步骤⑤电解过程中得到标准状况下的O23.36L，铝土矿中Al2O3的质量百分含量为20%．（用百分数表示）

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