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    一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（　　）
    ①NH4Cl固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体．
    A、②③B、①②C、②④D、①③
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
    解答： 解：①加NH4Cl固体，铵根离子水解生成氢离子，与Fe反应生成氢气增多，故不选；
    ②加H2O，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故选；
    ③加CH3COONa固体，与盐酸电离的氢离子结合生成弱电解质，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故选；
    ④加NaNO3固体，在酸性溶液中与Fe发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故不选；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同温度（T1、T2）和不同压强（P1、P2）下，B的百分含量（B%）与时间的关系如图，则下列说法正确的是（　　）
    A、a+b＜c，Q＞0
    B、a+b＞c，Q＞0
    C、a+b＜c，Q＜0
    D、a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaNO3   Na2CO3    NaHCO3     NaOH
    B、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaHCO3   NaNO3     Na2CO3     NaOH
    C、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    NaHCO3    Na2CO3     NaOH
    D、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    Na2CO3     NaHCO3    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    B、检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D、除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是（　　）
    A、氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
    B、氟氯烃化学性质稳定，有毒
    C、氟氯烃大多数无色，无臭，无毒
    D、在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
    B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
    C、64g二氧化硫含有原子数为3NA
    D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为
     
    酸，HB为
     
    酸（填“强”或“弱”）；
    （2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
     
    （用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为c（A-）
     
    c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：
     
    ．
    （3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是
     
    ．
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
     
    ．

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