【题目】化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
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【题目】常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠
B. 将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D. 加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水>氢氧化钠
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。
（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
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【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸
B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物
C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
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【题目】已知反应：①Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2；②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是
A. 上述两个反应都是置换反应
B. 反应①中若有1mol I2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C. 反应①中氧化产物为KCl
D. 反应②中还原剂为KClO3
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【题目】在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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【题目】NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是
A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）
C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是ll.2 g
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【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。
(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。
（二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。
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