Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

C.该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应；该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A错误；

B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；

C.反应热ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；

D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJ·mol-l，故D错误；

故答案选B。