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    8．起．下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（　　）
    A．易溶盐不存在沉淀溶解平衡
    B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀
    C．某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在
    D．一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的

    分析 A．易溶盐在饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡；
    B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀，如沉淀Cu2+；
    C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L；
    D．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，溶解度更小的也能转化成溶解度小的．

    解答 解：A．易溶盐在饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡，故A错误；
    B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀，如沉淀Cu2+，故B正确；
    C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L，不是为0，故C错误；
    D．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，溶解度更小的也能转化成溶解度小的，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了难溶物的溶解度、沉淀的转化、溶解等知识，难度不大，注意对应知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物中不属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L的恒容容器中，将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．
    （1）求N2的转化率？
    （2）求化学平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

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    20．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
    步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
    装置B中的药品可选用下列物质中的AC
    A．NaOH溶液   B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D饱和NaHSO3溶液
    步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
    （2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
    编   号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
    废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原
    C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

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