Question

【题目】（一）（1）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是____________。

A．观察刻度线时仰视

B．观察刻度线时俯视

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水

（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：

KClO4+8HCl(浓)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化产物与还原产物的物质的量比为________。

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 12.5g A、C 1：7 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 5：2

【解析】（一）（1）由于没有240mL容量瓶，则需要配制250mL，因此所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，应称取胆矾的质量为0.25L×0.2mol/L×250g/mol＝12.5g。（2）A．观察刻度线时仰视，液面高于刻度线，浓度偏低；B．观察刻度线时俯视液面低于刻度线，浓度偏高；C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响，答案选AC。

（二）（1）高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7，其中用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目为。（2）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量比为5：2。