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    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子
    D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

    分析 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；
    B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布；
    C．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等；
    D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子．

    解答 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误；
    B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误；
    C．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故C错误；
    D．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了原子结构和性质，根据原子结构采用反例法分析解答，注意规律中的异常现象，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，图1是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

    回答下列问题：
    （1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择c（填序号）．
    a．瓷坩埚    b．氧化铝坩埚    c．铁坩埚    d．石英坩埚
    （2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原．
    （3）操作⑤过滤时，选择图3所示装置而不用图2所示装置的原因是过滤速度快、效果好．

    （4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图4所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．溶液逐渐由绿色变为紫色．但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对应关系或事实的解释正确的是（　　）
    A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用
    B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料
    C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3
    D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氨气的电子式；
    17号元素阴离子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
    A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．

    （1）邻二甲苯的结构简式为E（填编号）．
    （2）A、B、C之间的关系为B（填序号）．
    A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
    （3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振荡，若溶液褪色，则为D，无现象的为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
    C．容器内气体混合物的压强不随时间变化
    D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化学方程式的书写．
    （1）硝基苯的制备：        
    （2）2-甲基-2-溴丁烷的水解反应：CH3CBr（CH3）CH2CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COH（CH3）CH2CH3+NaBr
    （3）聚苯乙烯的制备：      
    （4）1-丙醇的消去反应：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    （5）甲醛的银镜反应：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$ 4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3 +2H2O      
    （6）乙醛与新制氢氧化铜的反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （7）乙酸甲酯碱性水解反应：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH 
    （8）氯乙烷的消去反应：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（　　） 
    A．M的分子式为C18H20O2
    B．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
    C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
    D．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

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