常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液: K+.Na+.SO42- .CO32- B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液: Al3+.Ba2+.NO3- .Cl-C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液: K+.NH4+ .I-.SCN-D．由水电离的c(H+)=1．0×10-9 mol?L?1溶液: Ca2+.Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

【解析】

试题分析：0． 1mol·L-1Na2CO3 溶液，CO32-与Ba2+反应，生成碳酸钡沉淀，故B错误；0． 1mol·L-1FeCl3 溶液，Fe3+与SCN－与不能共存、Fe3+的与I－因发生氧化还原反应不能共存，故C错误；由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液，溶液呈强酸性或强碱性，HCO3－、不能存在，故D错误。

考点：本题考查离子共存。

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A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g

D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3

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该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因是。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有。

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（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8．3×10-17mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)	6．3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1．6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1．3×10-36mol2·L-2