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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是(    )

A.原子序数  X<Y                        B.原子半径  X<Y

C.离子半径  X>Y                        D.原子最外层电子数  X<Y

解析:X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子结构,X一定在Y的下一周期,所以原子序数X>Y,原子半径X>Y;根据半径比较规律,离子半径X<Y;由于X形成阳离子而Y形成阴离子,所以最外层电子数X<Y。

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)XYZWQ是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:

元 素

相关信息

X

X原子核外最外层电子数是次外层的2倍

Y

Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性

Z

Z是地壳中含量最多的金属元素

W

常温常压下,W的单质是淡黄色固体

Q

……

根据上述信息回答下列问题:

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.

 (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为                     

(4)已知:X(s)+O2(g)=XO2(g)             △H = -393.5kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)=2XO(g)            △H = -221.0kJ·mol-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:

写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)

oa                                    

ab                                  

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)XYZWQ是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:

元 素

相关信息

X

X原子核外最外层电子数是次外层的2倍

Y

Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性

Z

Z是地壳中含量最多的金属元素

W

常温常压下,W的单质是淡黄色固体

Q

……

根据上述信息回答下列问题:

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.

 (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为                     

(4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5kJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0kJ·mol-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2, 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:

写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)

oa                                    

ab                                  

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有关信息

X

元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm。

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4。

Z

原子半径为0.102 nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。

D

最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。

E

单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题:

⑴.X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为  ▲ 

 ⑵.E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法不正确的是  ▲  。(填序号)

①.保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质。

②.通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可。

③.EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成。

④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都可变为紫色。

 ⑶.用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是  ▲ 

 ⑷.将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰

好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元

素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t

的变化示意图如右图所示。

则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是  ▲  g,

该反应中转移电子的物质的量是  ▲  mol。   

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