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    10．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）
    A．氢氧化钙B．氯化钠C．生石灰D．浓盐酸

    分析 氢氧化钙能够与空气中二氧化碳反应、氧化钙能够吸收空气中的水生成氢氧化铁，浓盐酸易挥发，据此解答．

    解答 解：A．氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而使质量增加，故A不选；
    B．氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化，故B选；
    C．生石灰即氧化钙，能够与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增加，故C不选；
    D．浓盐酸易挥发，敞口露置于空气中，氯化氢挥发，质量减小，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，明确氢氧化钙、氧化钙、浓盐酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

    A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

    C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3
    （2）氧化剂和还原剂的分子个数比3：2
    （3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为17 克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（　　）
    A．加入硫酸B．加入少量氯化铵晶体
    C．继续加水D．升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=bB．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
    C．混合溶液中，c（H+）=√KwD．混合溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

    （1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子核外有26种不同电子运动状态；
    （2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是氨分子间形成氢键
    （3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-．（写一种即可）
    （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{c（{OH}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫酸铁的化学式为FeSO4
    B．氧离子结构示意图：
    C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3-
    D．质量数为37的氯核素符号：${\;}_{37}^{17}$Cl

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