【题目】在1.01×l05Pa下,测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析,下列叙述正确的是
物质名称 | 沸点(℃) |
正丁烷 | -0.5 |
正戊烷 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷 | 69.0 |
A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低
B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低
C. 标准状况下,lmol新戊烷的体积为22.4L
D. 其他条件相同时,降低温度,以上5种烷烃中正丁烷最先液化
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
C. 常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
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【题目】I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.(l)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”);常温下,己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8,则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L(写出计算数值结果)。
(2)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
(3)等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为(由大到小排列)____________。
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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是
A. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯与硝酸加热时发生取代反应,甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应
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【题目】下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1) Q在元素周期表中的位置是_________________________。
(2)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(3)Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。
(4)Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________(填化学式),原因是______________。
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【题目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素,D、E为非金属元素, A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题:
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是_____(用化学式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第_______周期第________族。
(3)元素D的氯化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)在生活中,常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。
该反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)
(5)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用,请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________
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【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________,其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,写出该化学反应方程式:_______________, 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。
(3)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸,写出反应的离子方程式________________________________________________________。
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