【题目】某溶液有Cl-、、 , 要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 产生白色沉淀 | ||
③ Cl- | 产生白色沉淀 |
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【题目】已知H2X为二元弱酸,常温下,0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-),下列关系中一定正确的是
A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2
C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷
B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂
C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈,因Al3+水解呈酸性
D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应
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【题目】下列关于能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物>E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物>E生成物
C.HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出13.25 kJ热量
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ
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【题目】下列说法中正确的是
A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B.电解氯化铜溶液是化学变化,不通电也能发生
C.氯化铜溶液是电解质
D.电解是最强的氧化还原手段,不能自发进行的氧化还原也可以发生
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【题目】下列描述,其因果关系成立的是
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为NaOH
D.因为电解质溶于水后电离为离子,所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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【题目】下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3+、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+
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【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
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【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127( I).日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘﹣131( I).碘﹣131 ( I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病.对于这两种核素的下列说法正确的是( )
A. I是一种新元素
B. I的摩尔质量为131g
C. I和 I互为同位素
D. I中子数与质子数之差为74
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