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    17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
    B．还原性 NH4+＞Cl-
    C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
    D．经此法处理过的废水可以直接排放

    分析 2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；
    B．2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl-，故B正确；
    C．N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1 mol N2，转移（3-0l×2×1mol=6 mol电子，故C正确；
    D．由2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）
    XY
    ZW
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
    C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体
    B．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
    C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色
    D．1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）干燥剂选用是碱石灰
    （3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是红色变蓝色．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E．
    （6）若改用图2装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用②③④（填序号）
    ①CaCl2②碱石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤浓硫酸   ⑥硅胶   ⑦P2O5
    （7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）
    A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
    （1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是NH4HSO4=NH4++H++SO42-（或HSO4-=H++SO42-）．
    （2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是M点．
    （3）下列关系中，正确的是ab．
    a．M点 c（Na+）＞c（NH4+）
    b．N点 c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）
    c．Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（　　）
    A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
    B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
    C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
    D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（　　）
    A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出
    B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出
    C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红
    D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I-形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答：
    （1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为100mg•L-1．
    （2）操作X的目的是吸附（分离，富集）出碘单质．
    （3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是CD．
    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
    （4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为加热（升华）；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误（小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在大烧杯中）．
    （5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL．则粗碘试样中碘单质的纯度为72.00%．

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