A. | HC1的电子式: | B. | NaCl的电子式: | ||
C. | S2-的原子结构示意图: | D. | H2O2的电子式: |
分析 A、氯化氢属于共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
B、氯化钠是离子化合物,根据离子化合物的电子式书写方法来写;
C、硫离子的核外有18个电子;
D、双氧水为共价化合物.
解答 解:A、氯化氢为共价化合物,电子式中不能标出电荷,氯化氢正确的电子式为,故A错误;
B、氯化钠是离子化合物,是钠离子和氯离子通过静电作用形成的,其电子式为,故B错误;
C、硫离子的核内有16个质子,核外有18个电子,故结构示意图为,故C正确;
D、双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水的电子式为,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了电子式的书写,题目难度不大,注意掌握电子式的概念及书写原则,明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
用等物质的量K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 | 反应进行相同时间后,若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中c(Cr2O72-),则假设一成立;若两溶液中的c(Cr2O72-)相同,则假设一不成立 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定是第二周期元素 | B. | 一定是同一主族元素 | ||
C. | 可能是第二、三周期元素 | D. | A、B只能形成化合物B2A |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 | |
B. | 反应过程中能量关系可用如图表示 | |
C. | 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 | |
D. | 若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2 L气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生 | |
B. | 化学键的键能越大,物质的能量越高 | |
C. | 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 | |
D. | 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 | |
B. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 | |
C. | SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物 | |
D. | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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