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15.下列化学用语表述正确的是(  )
A.HC1的电子式:B.NaCl的电子式:
C.S2-的原子结构示意图:D.H2O2的电子式:

分析 A、氯化氢属于共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
B、氯化钠是离子化合物,根据离子化合物的电子式书写方法来写;
C、硫离子的核外有18个电子;
D、双氧水为共价化合物.

解答 解:A、氯化氢为共价化合物,电子式中不能标出电荷,氯化氢正确的电子式为,故A错误;
B、氯化钠是离子化合物,是钠离子和氯离子通过静电作用形成的,其电子式为,故B错误;
C、硫离子的核内有16个质子,核外有18个电子,故结构示意图为,故C正确;
D、双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水的电子式为,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了电子式的书写,题目难度不大,注意掌握电子式的概念及书写原则,明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+.某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO44•24H2O]即可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
4601030
5601030
560
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示.
(2)上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
(3)实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=$\frac{2({c}_{0}-{c}_{1})}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1(用代数式表示).
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO44•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用:
假设二:Al3+起催化作用;
假设三:SO42-起催化作用;

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容.
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO43•24H2O、Al2(SO43等.溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论
用等物质的量K2SO4•Al2(SO43•24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中c(Cr2O72-),则假设一成立;若两溶液中的c(Cr2O72-)相同,则假设一不成立

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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3.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,则A、B元素(  )
A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素
C.可能是第二、三周期元素D.A、B只能形成化合物B2A

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10.既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(  )
A.MgOB.Al(OH)3C.HNO3D.CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(  )
A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B.反应过程中能量关系可用如图表示
C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极
D.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2 L气体

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7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生
B.化学键的键能越大,物质的能量越高
C.一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )
A.将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4
B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落    铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C.SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应   SiO2属于两性氧化物
D.将SO2通入溴水中,溴水褪色    SO2具有漂白性

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5.某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
已知:高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气.
(1)如果C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,证明氯的非金属性比硫的非金属性强(填“强”或“弱”或“无法判断”).
(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾
粉末,C中装入淀粉KI溶液,则C中现象是淀粉-KI溶液变蓝色
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:非金属性:N>C>Si.C中装试剂硅酸钠溶液,实验现象为有白色沉淀生成该装置存在不足之处,改进措施为:在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.

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