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    【题目】下列物质属于非电解质的是( )

    A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH

    【答案】A

    【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；

    B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；

    C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

    D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

    故选A．

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    【题目】根据问题填空：
    （1）Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
    试剂2是 ， 固体B是 ， 通往的气体C是 ． （填化学式）．
    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、 ．
    （3）Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
    反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）．
    （4）写出反应②的离子方程式 ．
    （5）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
    （6）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）．
    （7）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

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    （1）写出上述过程中发生的离子方程式 ．
    （2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．

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    【题目】从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（ ）。

    A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是( )
    A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
    B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
    C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
    D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

    A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 气态氢化物的稳定性逐渐降低

    C. 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D. 卤素单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（　　）

    Cl2的体积（标准状况）

    5.6L

    11.2L

    22.4L

    n（Cl﹣）/mol

    1.5

    2.0

    3.0

    n（Br﹣）/mol

    3.0

    2.8

    1.8

    n（I﹣）/mol

    x（x＞0）

    0

    0


    A.5：15：4
    B.5：12：4
    C.15：30：8
    D.条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    （1）是化合反应又是氧化还原反应的 ．
    （2）是分解反应又是氧化还原反应的 ．
    （3）是氧化还原反应又是置换反应的 ．
    （4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式 ．
    （5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．

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    C.X单质氧化性强于Y单质
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