Question

【题目】某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律． 一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
置后CCl4层溶液变为紫红色．
请回答下列有关问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用 ．
（3）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐（填“减弱”或“增强”）．

Answer 1

【答案】
（1）淀粉﹣KI试纸变蓝
（2）吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染
（3）确认C的黄色溶液中无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（4）减弱
【解析】解：（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，所以答案是：淀粉KI试纸变蓝；（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，所以答案是：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，所以答案是：确认C的黄色溶液中无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）由实验可知氯气的氧化性强于液溴，而液溴的氧化性强于碘单质，所以同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以答案是：减弱．
【考点精析】认真审题，首先需要了解非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律(在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素)．