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    下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

    A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

    C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质一定属于同系物的是

    A．⑦⑧ B．⑤⑦ C．①②③ D．④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

    A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

    B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

    C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

    D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：，下列说法中正确的是

    A．KClO3在反应中是氧化剂

    B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是

    A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合乎实际并用于工业生产的是

    A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢

    C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高温分解石灰石制生石灰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

    （6）元素③的氢化物的结构式为______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

    A．K层上容纳的电子数只能是2个

    B．K层上容纳的电子数可以超过2个

    C．L层上最多只能容纳8个电子

    D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

    （1）氯气的电子式是______。

    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是______。

    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。

    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

    a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体

    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。

    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子______mol。

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