Question

【题目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl克？

Answer 1

【答案】
（1）解：加热发生反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：4g﹣3.38g=0.62g，

设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m

168g 106g 62g

x y 4g﹣3.38g=0.62g

解得x= =1.68g，y= =1.06g，

答：原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；

（2）1.26
【解析】解：（2）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
m 0.88g
m= =2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g﹣1.06g=1.06g，氯化钠的质量为：4.0g﹣1.68g﹣1.06g=1.26g，
所以答案是：1.26．