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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化
    C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定
    D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

    分析 A．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量；
    B．化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化；
    C．根据能量越低越稳定判断；
    D．原子结合成分子的过程即新化学键的形成，新键形成一定释放能量．

    解答 解：A.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；
    B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；
    C．根据能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
    D．原子结合成分子的过程即新化学键的形成，新键形成一定释放能量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及中和热、化学反应的能量变化等，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
    则有关上述实验方案的叙述正确的是（　　）
    A．甲正确B．乙正确C．甲、乙均正确D．甲、乙均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
    D．NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．用甲装置检验1-溴丙烷消去产物
    B．实验室用乙装置制取乙烯
    C．用丙装置收集甲烷气体
    D．用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）由A分别制取C、D的反应类型是：A→C消去； A→D取代
    （2）A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是BC
    （3）写出由A制取B的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
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    9．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
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    C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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