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(8分)金属的腐蚀是指                                                 
由于与金属接触的介质不同,发生腐蚀的化学原理也不同,一般可分为                
             ,其中                   更为普遍。
(8分) 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程
化学腐蚀    电化学腐蚀    电化学腐蚀

试题分析:金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;由于与金属接触的介质不同,发生腐蚀的化学原理也不同,一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,其中电化学腐蚀最为普遍。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重对教材基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
IV.(1)步骤I中发生反应的化学方程式为                  
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其
可能的原因         
(3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为         
(4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列所示的微粒中,氧化性最强的是
A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质的用途的叙述正确的是 
A.可用铝制容器盛装稀硫酸
B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.FeO常用于制造红色油漆和涂料
D.SiO2可用于制造太阳能电池

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3稳定
B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应,生成CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈
C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等
D.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量是
A.0.2+aB.0.1+aC.0.05+aD.a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是 
 
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
A.Cu和Al      B.Fe和Cu        C.Cu和Na        D.Al和Na

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质,为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液滴定,用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为
A.96%B.48%C.9.6%D.56%

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同步练习册答案