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    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
    请回答：
    （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
    则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     

    （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    分析：（1）依据平衡移动影响因素分析，同时通入空气使C燃烧提供热量；
    （2）依据碳酸钡溶度积，需要增加碳酸根离子使碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积形成碳酸钡沉淀；
    （3）与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点是节能环保；
    解答：解：（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，平衡正向进行，应采取的措施是加入过量的炭，同时通入空气；
    故答案为：加入过量的炭，同时通入空气；
    （2）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法是将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次直到BaSO4全部转化为BaCO3；
    故答案为：将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；
    （3）由于高温煅烧要消耗大量能源，还能产生空气污染物，所以与高温煅烧还原法相比相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有节约能源，无污染物生成，节能环保；
    故答案为：节能，环保等．
    点评：本题考查沉淀的转化，工艺流程的优缺点比较，理解沉淀转化的实质是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的
    B
    B
    （填序号），理由是
    不会引入杂质
    不会引入杂质
    ．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤
    ①
    ①
    产生的
    CO2
    CO2
    可以用于步骤
    ④
    ④
    （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
    煅烧还原
    BaS+CO↑
    水浸取
    过滤
    BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    ．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ●沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
    节能，环保
    节能，环保
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ??mol-1

    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ??mol-1

    Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ??mol-1

    请回答：

       （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                  。

       （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

            BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

            则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

                                                                                    

                                                                                    

       （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

                                                                                    

                                                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

     

    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2 kJ?mol

              Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2 kJ?mol 

              Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ?mol

    请回答：  .

    （1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为              。

    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是             。

    （3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

    BaSO4（s）+CO（aq）= BaCO3（s）+SO（aq）

    则：① 在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为           。

    ② 与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有            。

        ③ 已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10。现欲用沉淀转化法将0．39 mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1．00 L 2．0 mol?LNa2CO3溶液处理，至少需要处理            次才能达到目的。

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    科目：高中化学 来源：安徽省合肥市2010届高三第一次教学质量检测 题型：填空题

     

     
    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

     

     

     

     

     

    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol-1

    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ•mol-1

    Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol-1

    请回答：

       （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                  。

       （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

            BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

            则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

                                                                                    

                                                                                    

       （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

                                                                                    

                                                                                    

     

     

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