练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关反应的能量变化，错误的是

           A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应

           B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

           C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

           D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
    CD
    CD
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250℃
    250℃
    ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    df
    df
    ．
    a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平衡时数据 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    A.2c1＞c3B．a+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）
     
    ．
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1：2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
    温度/℃、00w 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．由上表数据判断，该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    A．升温   　　　　　　　B．加入更高效的催化剂   C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H2　　　　E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平衡数据 C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
    原料转化率 α1 α2 α3
    下列分析正确的是
     
    ．（填序号）
    A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                 。

    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2

    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C．混合气体的密度保持不变

    D．体系内的压强保持不变

    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    ①反应的平衡常数表达式为K=           。由上表数据判断，该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为         ，此时的温度为          。

    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                 。（填序号）

    A．升温

    B．加入更高效的催化剂

    C．恒容条件下充入CO

    D．恒容条件下充入H２

    E．恒容条件下充入氦气

    F．及时移走CH3OH

    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    投料方式

    1molCO、 2molH2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    平衡数据

    C(CH3OH)/(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应的能量变化

    akJ

    bkJ

    ckJ

    原料转化率

    α1

    α2

    α3

     

    下列分析正确的是              。（填序号）

    A．2c1 ＜c3         B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
    a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平衡时数据 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是______．
    A.2c1＞c3B．a+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断该反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为    ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是    ．
    a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
    平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化akJbkJckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是    ．
    A.2c1＞c3B．a+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案